用足量的CO还原5.8 g某种氧化物,所得金属质量为4.2 g,则该氧化物是?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/16 20:23:16

据题意得知：5.8克氧化物中金属质量为4.2克,氧元素的质量为5.8-4.2=1.6克
设该氧化物的化学式为：MxOy
因氧原子量为16,
Mx :16y = 4.2 :1.6
即 Mx :y= 42
根据初中所学到的常见氧化物,可以假设
当x:y=2:1时,M=21
当x:y=1:1时,M=42
当x:y=1:2时,M=84
当x:y=2:3时,M=36
当x:y=3:4时,M=56
当x:y=2:5时,M=105
元素周期表可知,以上只有M=56为金属元素.即Fe3O4

在高温下,用足量的CO还原5.8g某氧化物,所得金属质量为4.2g,则该氧化物为：A FeO B 四氧化三铁 C 三氧化用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,则该氧化物是( ) 用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,则该氧化物是( ) A．F 把16g某铁氧化物用足量CO在高温条件下还原,得CO2质量13.2g,试确定该氧化物的化学式. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知4.0g该金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是_ 将一定质量某种铁的氧化物用足量氢气还原后,得到33.6g铁和14.4g水,如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比,试求该某金属氧化物RO,其质量为21.6g,经一氧化碳充分还原后,质量减少了4.8g,则该氧化物是（）. 用CO还原某铁的氧化物3.6g,可得CO2的质量为2.2g,求该铁的氧化物的化学式. 用CO还原某铁氧化物3.6g,可得CO2为2.2g,求该铁氧化物的化学式有两种铁的氧化物,质量分别是14.4g和11.6g,在加热条件下,分别用足量CO还原,反应结束除去CO后,将成生的CO2