:+2价金属元素M的原子中质子束与中子数相等,1.2g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol.试通过计算：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 20:58:10

:+2价金属元素M的原子中质子束与中子数相等,1.2g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol.试通过计算：
(1)M元素的摩尔质量为_____g/mol

0.05mol H2 质量为：0.05 * 2 =0.1 克
既然M 为 + 2 价则化学方程式如下
设M 元素的摩尔质量为 X g/mol
则
M + 2HCl= MCl2 + H2↑
X------------------------2
1.2---------------------0.1
则
X / 1.2 = 2 / 0.1
得
X=24
所以
1)M元素的摩尔质量为___24__g/mol
因为M的原子中质子数与中子数相等
所以
该元素为含有12个质子,12个中子
所以
该元素为镁元素即 Mg
不明白HI

化学金属元素某金属M和足量盐酸反应0.1molM可产生0.15mol的氢气,该金属元素的核电荷数可能是 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等已知A的阳离子有2个电子层,1.8g的A原子与足量的稀硫酸反应,放出2.24L氢气,（标况下）,A原子核内质子数比中子数 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【 40g镁和铁的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g. 某金属元素X的核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应可得到1.0g氧化物XO,试通过计算推镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必已知40g镁与铁的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g.试计算这种混合物中镁与铁的物质量是多少? 某+2价金属元素的氧化物中金属元素氧元素质量比是3:2确定金属元素相对原子质量知元素质子与中子数求名称有一含杂质的锌样品10克与足量的稀盐酸反应共产生0.2克氢气,计算样品中锌的纯度? 质量相等的锌铝铁分别与足量稀盐酸反应,产生氢气的质量是多少镁,锌,铁三种金属元素各20g,分别与足量的盐酸反应,各生成氢气多少?