利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2C02（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/01 03:31:38

利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2C0₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是（　　）

A．降低温度
B．增大压强
C．升高温度同时充入N₂
D．及时将C0₂和N₂从反应体系中移走

A．该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向，NO的转化率转化率增大，反应速率减小，故A错误；
B．增大压强，化学反应速率加快，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；
C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N₂，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；
D．将CO₂和N₂从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，反应速率减小，故D错误．
故选：B．

已知：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （g）△H=-42kJ•mol -1 汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)（可逆反应）.下列说法不正确的是（）已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol这句话对么?为什么尼.. 关于N2(g)+2 O2(g) === 2 N02（g） delta H=+67.7 KJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mo 已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol；（2013•深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol 已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol NO(g)+CO(g)=（可逆）1/2N2(g)+CO2（g）在恒容的密闭容器中进行.如果增加N2物质的量