1,平衡转化率如何判断,既然果不抵因,那为什么aA==bB+cC,若a>b+c 平衡后加A,A的转化率增大,a<b+c,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 16:13:19
1,平衡转化率如何判断,既然果不抵因,那为什么aA==bB+cC,若a>b+c 平衡后加A,A的转化率增大,a<b+c,则A的转化率增大?而aA+bB==cC+dD 加A,A的转化率减小,为什么?
2等效平衡,究竟是以什么为标志?同T同V,反应aA+bB==cC+dD 必须要一边倒后所加反应物与原来的一样才等效平衡,等效平衡是否意味转化率不变?aA==bB+cC中,若a=b+c,则无论加多少A,都是等效平衡吗?
3,等效平衡是否意味平衡不移动,同T同P,由PV=nRT,则若所加反应物与原来的比例相等,则体积同等程度增大,意味浓度不发生改变,那么平衡是不是不移动?
2等效平衡,究竟是以什么为标志?同T同V,反应aA+bB==cC+dD 必须要一边倒后所加反应物与原来的一样才等效平衡,等效平衡是否意味转化率不变?aA==bB+cC中,若a=b+c,则无论加多少A,都是等效平衡吗?
3,等效平衡是否意味平衡不移动,同T同P,由PV=nRT,则若所加反应物与原来的比例相等,则体积同等程度增大,意味浓度不发生改变,那么平衡是不是不移动?
第一个回答的还是很多很准确的 只是她不审题 很多地方不是提问者问到的,我在啰嗦一遍吧.无论什么时候讨论平衡状态,都要指明反应的体系条件,不同的体系,结论往往是不同的.你第一问就没说明状况.转化率 = 转化浓度/初始浓度 所以对于平衡转化率的讨论,都不能离开这个公式的讨论.第一个过程 aA = b B + c C 若a>b+c,平衡后加入A,说到这里就分情况了.如果是恒容装置,那么加入A后,平衡右移,平衡终点等同于上一个平衡增大压强的移动效果;如果是恒压装置,那么加入A后,平衡右移,平衡终点等同于上一个平衡点.这里用到的规律就是等效平衡的思想,中间涉及到的问题比较多,我昨天讲这个内容,发现居然一节课都没讲完. 再一个比较容易错的地方就是不理解等效平衡,等效平衡只是讨论平衡终点,至于平衡移动的方向,还要用Q K的相对大小来讨论.这样看来,你第一问的第一句话就不对,A的转化率恒容才增大,恒压不变.
而aA+bB==cC+dD 加A,A的转化率减小,为什么? 这个话不能深究,因为本身就是错的,我们姑且就这么记着这个错误的规律用来做题吧,规律就是增加A的用量,增大了B的转化率,降低了A的转化率,如果你想知道为什么这个规律是错的,我们可以再研究,因为比较长.
2. 目前的参考资料对于等效平衡的分类来看,只要满足百分含量不变的就认为是等效平衡,所以可以把这个当做标志. 至于你的第二问折算后的投料相同,结果等效,这个是等效平衡中最基本的完全等效,其实用高数知识是可以证明的,但是过程太过复杂,不如就直接用吧. 第三问我在上一个题目中回答了,等效平衡讨论的是平衡终点,而不是讨论平衡移动的方向和过程,所以对于转化率和放热量这样的过程量是没有规律可循的,但是可以根据计算来分析. 第四问也就是上一题的第一问,只有等压条件才能出现完全等效,如果是等容条件,那么只能是部分物理量不变,部分物理量要成倍数变化,比如物质的量.3. 啊 都成了长谈了,等效平衡不涉及移动,移动方向还是要看 Q K的相对大小.比如你举的例子,加入原比例的反应物,反应物浓度变大 体积变大 产物浓度变小 Q<K 右移
再问: 第一问中,可不可以这样理解,增大压强,实质就是浓度的改变,那达到上一个平衡后,其浓度增大,此时Q<K,平衡向右移动?
再答: 你原来的问题中,没有一个是增大压强的啊? 第一问不是增大反应物浓度么?根据Q的表达式很容易得到Q变小,小于K的结论。 如果是增大压强的话。就是同等程度增大了反应物与产物的浓度,平衡的移动是要看方程式系数之差的。
再问: 第1题的第一问说“平衡终点等同于上一个平衡增大压强的移动效果”,增大压强,实质就是浓度的改变,那达到上一个平衡后,其浓度增大,此时Q<K,平衡向右移动,这样说,对不对
再答: 移动方向和等效平衡无关。 你第一个问题只增加了A的浓度,此时Q
而aA+bB==cC+dD 加A,A的转化率减小,为什么? 这个话不能深究,因为本身就是错的,我们姑且就这么记着这个错误的规律用来做题吧,规律就是增加A的用量,增大了B的转化率,降低了A的转化率,如果你想知道为什么这个规律是错的,我们可以再研究,因为比较长.
2. 目前的参考资料对于等效平衡的分类来看,只要满足百分含量不变的就认为是等效平衡,所以可以把这个当做标志. 至于你的第二问折算后的投料相同,结果等效,这个是等效平衡中最基本的完全等效,其实用高数知识是可以证明的,但是过程太过复杂,不如就直接用吧. 第三问我在上一个题目中回答了,等效平衡讨论的是平衡终点,而不是讨论平衡移动的方向和过程,所以对于转化率和放热量这样的过程量是没有规律可循的,但是可以根据计算来分析. 第四问也就是上一题的第一问,只有等压条件才能出现完全等效,如果是等容条件,那么只能是部分物理量不变,部分物理量要成倍数变化,比如物质的量.3. 啊 都成了长谈了,等效平衡不涉及移动,移动方向还是要看 Q K的相对大小.比如你举的例子,加入原比例的反应物,反应物浓度变大 体积变大 产物浓度变小 Q<K 右移
再问: 第一问中,可不可以这样理解,增大压强,实质就是浓度的改变,那达到上一个平衡后,其浓度增大,此时Q<K,平衡向右移动?
再答: 你原来的问题中,没有一个是增大压强的啊? 第一问不是增大反应物浓度么?根据Q的表达式很容易得到Q变小,小于K的结论。 如果是增大压强的话。就是同等程度增大了反应物与产物的浓度,平衡的移动是要看方程式系数之差的。
再问: 第1题的第一问说“平衡终点等同于上一个平衡增大压强的移动效果”,增大压强,实质就是浓度的改变,那达到上一个平衡后,其浓度增大,此时Q<K,平衡向右移动,这样说,对不对
再答: 移动方向和等效平衡无关。 你第一个问题只增加了A的浓度,此时Q
若反应物只有一种,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动;考虑转化率时,
c=2a+b,平衡后加入1摩c,平衡如何移动,c的转化率和体积分数如何变化
恒温恒容下,aA(g)可逆符号bB(g)+cC(g),若a<b+c,增加A的量,A的转化率怎么变?为什么?
AA+BB+CC=ABC,A,B,C等于多少?
关于化学的等效平衡等效平衡的a+b=?b+c=?怎么看啊,帮我举例子讲解下如 aA(g)+bB(g)=cC(g)要如何看
已知a>b>c,a+b+c=1,aa+bb+cc=1,证:4/3>a+b>1
可逆反应A(g)+B(g)==C(g),达到平衡.“温度不变,缩小体积,C的转化率增大”这句话对不对
若:a.b,c为△ABC的三条边,试判断(aa+bb-cc)(aa+bb-cc)-4aabb的值是正数还是负数
急!一道化学选择题.恒温恒容,可逆反应aA(g)=bB(g)平衡状态时,加入A会-A.a=b.A转化率不变 B.a>b.
若三角形三边长为a、b、c,且aa+bb+cc-ab-bc-ac=0,判断三角形形状.
已知a+b+c=0,abc=-15,求aa(b+c)+bb(a+c)+cc(a+b)
a+b+c=4,ab+bc+ac=4,求aa+bb+cc的值