作业帮关于氯化氢通入饱和食盐水的问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 07:39:17
氯化氢通入饱和食盐水会被除去,它是怎么反应的呢??
解题思路： 溶解度受其它溶质的影响
解题过程：
我先给讲一些知识吧，如果你能看懂，就最好不过了。因为你的问题有些超前。需要知道平衡的知识才能更好的理解。
在物质溶解这块儿，有一个相似相容的经验规律，这个规律虽然不能判断所有物质的溶解能力问题。但在高中还是比较适用的。
那就是：极性溶质易溶于极性溶剂中，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。
根据这个规律，我们知道，Cl2、Br2、I2、P4（白磷）、S等易溶于很多有机溶剂[大多为非极性溶剂或极性很弱]中，如易溶于苯、CCl4、CS2、汽油等。而极性溶质NH3、HCL等则易溶于最常见的极性溶剂水中。他们的溶解能力相当强。
初中我们应该学过，物质溶于水会存在一个溶解平衡的问题[类似的问题老人教版高二会讲到]，比如向水中加入过量的食盐粉末，几天后，我们会看到为溶解的部分形状发生了变化，那是因为溶解和结晶仍在进行，只是达到了平衡，NaCL固体的量才没有减少。如果我们向里面通入HCl或加入其它氯化物的话，发现NaCl固体的量会增加，说明溶解的NaCL变少了。所以，我们根据这个道理，若CO2中含有HCl杂质，我们用饱和的NaHCO3溶液除去，原因就是CO2于水反应得到的H2CO3，会电离得到HCO3-，而溶液中HCO3-浓度越大，H2CO3即CO2的溶解度越小。这样，可以使得损失的CO2最少。同时，根据酸制酸原理中的强制弱原理，Hcl可以和NaHCO3反应生成CO2而被除掉。
但是，由于HCl的溶解度太大，虽然讲HcL通入到饱和NaCl溶液后溶解度大大降低，但还是能溶解较大量，而被除掉。
另外，Cl2溶于水后，与水反应生成Cl-[HCl]，所以，当溶液中存在Cl-时，Cl2的溶解度降低。这样，若Cl2种含有HCl，可以用饱和食盐水除掉。
最终答案：略
解题过程：
我先给讲一些知识吧，如果你能看懂，就最好不过了。因为你的问题有些超前。需要知道平衡的知识才能更好的理解。
在物质溶解这块儿，有一个相似相容的经验规律，这个规律虽然不能判断所有物质的溶解能力问题。但在高中还是比较适用的。
那就是：极性溶质易溶于极性溶剂中，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。
根据这个规律，我们知道，Cl2、Br2、I2、P4（白磷）、S等易溶于很多有机溶剂[大多为非极性溶剂或极性很弱]中，如易溶于苯、CCl4、CS2、汽油等。而极性溶质NH3、HCL等则易溶于最常见的极性溶剂水中。他们的溶解能力相当强。
初中我们应该学过，物质溶于水会存在一个溶解平衡的问题[类似的问题老人教版高二会讲到]，比如向水中加入过量的食盐粉末，几天后，我们会看到为溶解的部分形状发生了变化，那是因为溶解和结晶仍在进行，只是达到了平衡，NaCL固体的量才没有减少。如果我们向里面通入HCl或加入其它氯化物的话，发现NaCl固体的量会增加，说明溶解的NaCL变少了。所以，我们根据这个道理，若CO2中含有HCl杂质，我们用饱和的NaHCO3溶液除去，原因就是CO2于水反应得到的H2CO3，会电离得到HCO3-，而溶液中HCO3-浓度越大，H2CO3即CO2的溶解度越小。这样，可以使得损失的CO2最少。同时，根据酸制酸原理中的强制弱原理，Hcl可以和NaHCO3反应生成CO2而被除掉。
但是，由于HCl的溶解度太大，虽然讲HcL通入到饱和NaCl溶液后溶解度大大降低，但还是能溶解较大量，而被除掉。
另外，Cl2溶于水后，与水反应生成Cl-[HCl]，所以，当溶液中存在Cl-时，Cl2的溶解度降低。这样，若Cl2种含有HCl，可以用饱和食盐水除掉。
最终答案：略
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