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14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反应中转移的电子数为?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 08:14:43
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反应中转移的电子数为?
这个反应很复杂.

得电子的元素一共有2个：

Cu  +2→+1,得1e-,因为有14个Cu,共得14e-
S  -1→ -2,得1e-,因为7 Cu2S,所以共7个S得电子,共得7e-
失电子的元素有1个：
S  -1→+6,得7e-.因为5 FeS2,一共10个S,7个S化合价降低,还有3个,所以得到7*3 = 21e-
 
所以5 mol FeS2反应,转移21 mol e-

5 FeSO4中的S,并不是全部来自FeS2,其中有2个S来自CuSO4.
写成离子方程式就好看一些：
14 Cu2+ + 5 FeS2 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 Fe2+ + 24 H+ + 3 SO42-
14硫酸铜中的14个S没变价 其中12个到了硫酸中 剩余俩个在硫酸亚铁中

我复制来的
FROM：晓熊  
在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是 （ ） 对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是 根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol 怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平 配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的 根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平）,求反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的