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Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4的反应现象.有溶液颜色变浅,锌表面有暗红色的不溶固体生成,溶液温度上升.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/03 06:00:34
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4的反应现象.有溶液颜色变浅,锌表面有暗红色的不溶固体生成,溶液温度上升.
可是为什么还锌表面还有气体生成.
所有试剂均是分析纯度的.
反应可以大体分为两个历程：
1、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
溶液中二价铜离子的颜色是蓝色,随着反应的进行颜色变浅.又由于有单质铜被生成,覆在锌的表面所以是暗红色.氧化还原反应一般表现为放热,所以温度上升.
2、形成了原电池：
负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+
正极（Cu）: 2H+ + 2e- = H2 （气体）
解释：形成原电池后有氢气生成.
备注：你可能会问溶液中的氢离子是哪里来的,CuSO4属于强酸弱碱盐发生水解而使溶液呈弱酸性.
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液.下列说法正确 有zn、cu电极的电解池,电解质为cuso4溶液,zn、cu电极分开放,通过盐桥连接,为什么Zn电极必须放在znso4中 ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个 在如图所组成的铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,Zn与ZnSO4不反应,为什么Zn还会失去电子转移到Cu上. Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu表示的意义 一道高中原电池的题,图是一个原电池装置,左边为Zn ,右边为Cu .Zn极在ZnSO4溶液中,Cu极在CuSO4溶液中. 原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z 向CuSO4、ZnSO4、FeSO4的混合溶液中加入Zn,发生置换反应中,有没有Fe与Cu2+的. 1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气 Zn与Fe3O4溶液反应 Fe与cuSO4溶液反应 Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式 Cu、CuO、CuSO4固体、CuSO4晶体、CuSO4溶液、Cu（OH）2、MnO2 这些物质的颜色 原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个