C+O2=CO2 H=-393.5KJ每MOL中 如果知道这条化学式了,那么断开碳的化学键要多少KJ每MOL呢 碳都只有
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 00:41:02
C+O2=CO2 H=-393.5KJ每MOL中 如果知道这条化学式了,那么断开碳的化学键要多少KJ每MOL呢 碳都只有一个 怎么断化学键呢?
化学键指的是相邻两个原子间的强烈的作用力
C各种同位素晶体类型有所不同,金刚石是原子晶体,石墨是混合晶体,C60是分子晶体等等,但不管怎样都存在CC共价键,指的是相邻两个C原子间的作用力,如金刚石中存在碳碳共价键.
这个反应的本质是断开半个CC共价键,断开一个OO共价键形成2个CO共价键(断开旧键,形成新键就是化学反应的本质),如果实在难以理解,你可以把反应式扩大两倍,这样就没有你说的只有一个C了.
三角形H=反应物键能总和-生成物键能总和
=-393.5KJ每MOL
但是你的题目,没有提供OO键,CO键的键能
这样是不能解的
C各种同位素晶体类型有所不同,金刚石是原子晶体,石墨是混合晶体,C60是分子晶体等等,但不管怎样都存在CC共价键,指的是相邻两个C原子间的作用力,如金刚石中存在碳碳共价键.
这个反应的本质是断开半个CC共价键,断开一个OO共价键形成2个CO共价键(断开旧键,形成新键就是化学反应的本质),如果实在难以理解,你可以把反应式扩大两倍,这样就没有你说的只有一个C了.
三角形H=反应物键能总和-生成物键能总和
=-393.5KJ每MOL
但是你的题目,没有提供OO键,CO键的键能
这样是不能解的
已知C【s】+O2【g】=CO2【g】ΔH=393.5kj/mol要获得1000kg热量,需燃烧多少克碳?
1.c(s)+o2(g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
碳的燃烧热是多少 2C(S)+O2(g)=2CO2(g) △H=-221KJ/mol 请问碳的燃烧热是110.5KJ/m
已知拆开1mol氢气中的化学键,吸收436kj能量,拆开1mol氧气中的化学键,吸收496kj能量.在2H2+O2=2H
已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h
已知 (1) 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol
9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol
已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj/mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g)
c(石墨)+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石)+O2(g)=CO2(g) h=-39