一道关于有机物计算的题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 00:29:13

一道关于有机物计算的题
当燃烧8.96L由CO.CH4.C2H6组成的混合气体时,除生成水外还生成13.44LCO2气体（标况下）.则原混合气体中含C2H6的物质的量为多少?

因为有标况下8.96L气体,所以混合气体物质的量为8.96/22.4=0.4L,设CO物质的量为X,CH4物质的量为Y,C2H6物质的量为Z.因为生成CO2物质的量为13.44/22.4=0.6L.
三个化学方程式为：
2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H2O
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
所以,XmolCO生成CO2为Xmol,YmolCH4生成YmolCO2,ZmolC2H6生成2Zmol的CO2.
所以,可列出方程组
X+Y+Z=0.4
X+Y+2Z=0.6
可解出,Z=0.2mol
所以,原混合气体中C2H6物质的量为0.2mol.
拜托大哥,手打了半天不容易,

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