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0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/01 15:43:55
0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL
和5mL水混合,反应速率为ν1mol/（L•s）；
0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合,反应速率为ν2mol/（L•s）；则ν1和ν2的关系是（ ）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
A
①硫代硫酸钠和硫酸的浓度为：0.1×10/(10+10+5)=0.04mol/L
②硫代硫酸钠和硫酸的浓度为：0.2×5/(5+5+20)=0.033mol/L
溶液浓度①＞②,所以v1大于v2
再问： 为什么要10/(10+10+5) 还有能用c1xv1=c2xv2吗 但得出c2后 还要c2-c1吗
再答： 0.1×10/(10+10+5)不就是相当于c1xv1=c2xv2了嘛，c2=c1x v1/ v2，v1是10，v2是混合之后的总体积。 没必要再c2-c1了，只需要比较两个v2的大小即可。
再问： 0.04mol/L不是混合后的浓度吗 为什么不用c2-c1 不是 v= △c/t ?
再答： v= △c/t 中的△c是指反应进行了t 这么长的时间改变的物质浓度。 你说的c2-c1是混合前后改变的物质浓度。 在混合的时候认为还没有发生化学反应，混合之后反应才正式进行。所以只比较混合后的最初浓度就可以判断反应速率大小。
一道化学反应速率的题5ml 0.05mol/l硫代硫酸钠与5ml 0.1mol/l硫酸溶液混合；50ml 0.1mol/ 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液, 10°C时,将0.1mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液10ml和0.1mol·L^-1的H2SO4溶液10ml混合,4mi 0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液配制成0.0323mol/L的硫代硫酸钠,如何配制? 10毫升 0.2mol/L 硫酸溶液和10ml 0.6mol/L 氢氧化钠溶液混合 如题,0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液配制成0.05mol/L的硫代硫酸钠,如何配制?怎样计算 20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，已知温 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba（ 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3 溶液恰好把224ml CL2 完全转化为CL- 10mL 0.1mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应 0.1mol/L的硫酸溶液20ml与0.2mol/L的氢氧化钠溶液10ml混合,求混合液各溶质的物质 现有硫酸钠和硫酸的混合溶液100mL,其中硫酸钠的浓度为0.5mol/L,硫酸的浓度为1.0mol/L.现要将上述混合溶