乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与b mol O2 共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消失,得到CO和

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 21:55:46

乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与b mol O2 共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消失,得到CO和CO2的混合气体和45g H2O,试求：①当a等于1时,乙烯和乙烷的物质的量之比——②当a等于1,且反应后一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为反应前氧气的三分之二时,b等于多少?得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?③a的取值范围是多少?题就是这样,要具体的讲解,急死了!

这个不难
生成了CO 说明O完全反应,即没有氧气剩余
而 CO CO2 H2O中的氧完全由氧气提供,而H2O中的H完全由乙烯乙烷提供,即,可以算出等效式,
45gH2O为 2.5mol即有5molH,又因为a=1即C2H4 C2H6总数为1mol
所以有,等效式为C2H5（乙烷乙烯,C都是2,H通过水计算出是5）
所以可以通过交叉相乘法的设乙烷为x 乙烯为y
有6x+4y=5
x+y=1 得x=y=0.5
所以第一题答案为1:1
第二题
汗条件a=1 推出了 1：1（见第一题）
根据化学计量比例关系有,C2H5(直接用等效式即可)——2CO2——2O2
C2H5——2CO——1O2
又因为前后关系为2/3 即C:O2(原)=2/3 注（CO CO2中C都是1,即通过C守恒列式）
即C2H5：O2(原来)=1:3
所以有 b=3
第二题答案为 b=3
此时,碳原子的物质的量为 2mol 氧原子的物质的量为3*2-45/18（水中的氧）
即CO,CO2中的氧原子的物质的量为 3.5
即等效式为C2O3.5
可得设CO x CO2 y
有,x+y=2(C原子守恒) x+2y=3.5（氧原子守恒）
得到 x=0.5 y=1.5
所以,第二题答案为 b=3 CO 0.5mol CO2 1.5mol
这里你可能看不懂,我给你解释下,主要用到了质量守恒定律,题中抓住C不变
第三题,之所以有这个取值范围是因为
1 有CO CO2的生成,而我们不知道两者比例
即,若a很小,那么完全反应生成CO2和水,没有CO,若氧气很少,则乙烯和乙烷不能完全反应又因为,条件中没涉及到b的范围,所以,这种情况不考虑
2 C2H4 与 C2H6的比例不清楚（这个因为水是给定的起限制作用,有范围）
所以,准确来说,这里有两个限制,1 乙烷乙烯的比例2 CO CO2的比例（涉及到b的值,舍去）,
第三题要通过极端分析法来解决
由于水是已知的,a是未知的,所以有等效式为C2aH5
由于组成成分为C2H4 C2H6
所以有 1/3＜2a/5＜1/2
得 5/6＜a＜5/4
以上是第三题答案
如果有点乱,请多看几遍,不好意思

乙烯和乙烷混合气体共A mol 与B mol的氧气共存于一封闭密器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和C 乙烯与乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到co1和co 乙烯与乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗乙烯和乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存一密闭容器,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完, 现有乙烷和乙烯混合气体共0.1mol,与bmol的氧气在一密闭容器中点燃后充分反应,得到只含有CO和CO2的混合气乙烯和乙炔混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙炔完全消耗完,得到CO和CO2 将0.5mol的乙烯和乙烷的混合气体通到足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溶液增加了5.6g,求原混合气体中乙烯与乙将0.5mol乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了将0.5mol乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液增重5.6g. 将0.6mol乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了0.2mol 将0.3mol乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了2.8g 在体积为 V L的密闭容器中通入a mol CO 和 b mol O2 ,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为