配平离子方程式(Mno4-)+c2o4)2-]+h2====co2+mn2++()
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 07:44:04
配平离子方程式(Mno4-)+c2o4)2-]+h2====co2+mn2++()
唔知道配平的答案,但我们化学老师说了一个什么配平的最高境界(锰为+7价,生成的锰为+2价,掉了5价,草酸由2个+3价降为+4价.所以下降2价一个2一个5.取最小公倍数.所以锰前系数为2,草酸系数为5,问照这个方法,怎麽能完整的配平并知()为h2o
唔知道配平的答案,但我们化学老师说了一个什么配平的最高境界(锰为+7价,生成的锰为+2价,掉了5价,草酸由2个+3价降为+4价.所以下降2价一个2一个5.取最小公倍数.所以锰前系数为2,草酸系数为5,问照这个方法,怎麽能完整的配平并知()为h2o
这个就是氧化还原反应的配平,先配平氧化还原反应,没有参与氧化还原反应的其他物质根据原子守恒即可配平.
MnO4- + C2C42- + H+====CO2 + Mn2+ + ( )
MnO4- → Mn2+ 化合价下降5,
C2C42- → 2 CO2 化合价升高2;
得失电子守恒,故5要乘以2,因此系数为2;2要乘以2,因此系数为5;
则 2MnO4- + 5C2C42- + H+====10CO2 + 2Mn2+ + ( )
然后根据电荷守恒,可知H+前的系数为16,缺的物质为 H2O ,系数为8
你的方程式中h2是错的,应该是H+,不然电荷不守恒,不能配平.
望采纳.
再问: 然后根据电荷守恒,可知H+前的系数为16,缺的物质为 H2O ,系数为8 这个过程详细一下 (必采纳加分)
再答: 等号前面2MnO4- 是-2价,5C2C42- 是-10价,共-12价,而等号后面,只有Mn2+是阳离子,且系数是2,即为+4价,等号前后要相等,只能-12+16=+4,即H+系数为16,H2O就为8个。
MnO4- + C2C42- + H+====CO2 + Mn2+ + ( )
MnO4- → Mn2+ 化合价下降5,
C2C42- → 2 CO2 化合价升高2;
得失电子守恒,故5要乘以2,因此系数为2;2要乘以2,因此系数为5;
则 2MnO4- + 5C2C42- + H+====10CO2 + 2Mn2+ + ( )
然后根据电荷守恒,可知H+前的系数为16,缺的物质为 H2O ,系数为8
你的方程式中h2是错的,应该是H+,不然电荷不守恒,不能配平.
望采纳.
再问: 然后根据电荷守恒,可知H+前的系数为16,缺的物质为 H2O ,系数为8 这个过程详细一下 (必采纳加分)
再答: 等号前面2MnO4- 是-2价,5C2C42- 是-10价,共-12价,而等号后面,只有Mn2+是阳离子,且系数是2,即为+4价,等号前后要相等,只能-12+16=+4,即H+系数为16,H2O就为8个。
配平氧化还原反应方程式:( )C2O4*2- + ( )MNO4*- + ( )H*+===( )CO2 +( )MN
酸性高锰酸钾与双氧水离子方程式2mno4-+h2o2+6h+=2mn2++3o2+4h2o错误原因
MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O
根据反应S2OX2- +Mn2+ + H2O生成SO4 2- +MnO4 - +H+ 配平上述离子反应方程式(用待定系数
求化学达人指教!MnO4-+H2O2+H+=Mn2+ + O2+H2O反应配平
【MnO4-】+【H2O2】+【H+】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 怎么用拆合法配平
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【MnO4-】+【H2O2】+【H+】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 用双线桥法配平
(MnO4-)+H2O2+(H+)—(Mn2+)+O2=H2O
配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】
离子方程式NABi03+ Mn2+ +H+ =Na+ +Bi3+ +_ +_
MnO2-+H2C2O4+H+=Mn2++CO2+H2O怎么配平?