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根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl - ）+2c（SO 4 2- ）=0.2mol/L Cl - +2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al 3+ ）+c（H + ）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（M n+ ），根据电荷守恒有nc（M n+ ）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L．
A、1×c（Na + ）=0.3 mol/L，故A错误；
B、2×c（Zn 2+ ）=2×0.2 mol/L=0.4mol/L，故B正确；
C、由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO 3 2- ，故C错误；
D、2×c（Ca 2+ ）=2×0.1 mol/L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误．
故选B．
如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)
有关电荷守恒在电荷守恒中,这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几吗?例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(O
等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的混合液,根据物料守恒和电荷守恒可推出c(CH3COO-)+2c(O
碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(
为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
1.下列溶液中的c(Cl离子)与50ml、1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl离子)相等的是（）
经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C（NH4+）>C(cl-)>
某电中性溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子,Na+、Fe3+、Cl-3种离子的个数比3：2：1,
如何用电荷守恒、物料守恒、质子守恒确定弱电解质溶液中离子浓度的关系
化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl-
（1）某溶液中Cl离子、Br离子,I离子的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl离子和Br离子、I离子的物质的量比变为
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