NAHCO3溶液中为什么C（H+）+C（H2CO3）=C（OH-）是错的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/30 20:23:42

NAHCO3溶液中为什么C（H+）+C（H2CO3）=C（OH-）是错的
而C（H+）（水）+C（H2CO3）=C（OH-）是对的
顺便帮忙解释什么叫无聊守衡
错了是物料守衡

不知道你在问题中有没有把C(HCO3)写成C(H2CO3).我觉得你可能是写错了吧.
这里的原因是碳酸氢根离子（HCO3-）的碱性比氢氧根离子（OH-）要弱.在化学中,一般遵从高碱性物质制取低碱性物质.这个理论具体叫什么我也忘了,因为我已经大学毕业两年,已经有几年没有看化学书了.但是,我还是能肯定就是因为这个道理.
另外,你说的物料守恒,我是这么理解的.所谓物料守恒只是一个笼统的概念,实际它也包括着元素守恒,电荷守恒.所不同的是,物料守恒是从宏观的角度说问题,而后两者则是从微观的角度说.
你就把物料守恒理解成：化学反应前后,某种物质（比如某种元素、某种离子、某种离子团）的摩尔数守恒吧.

0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 0.1mol/LNa2CO3的溶液中,C(OH-)=C(HCO-)+C(H+)+C(H2CO3) 是否正确呢? 在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)