为什么在元素周期律中,非金属性减弱,同一主族酸性增强,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/01 13:18:45
为什么在元素周期律中,非金属性减弱,同一主族酸性增强,
是元素对应的最高价氧化物的水化物酸性,还是氢化物酸性?
再问: 全部都有,实在听不懂了,求详细,谢谢了。
再答: 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性,是随着非金属性减弱而减弱的,主要是中心原子对氧原子的吸引力减弱,氧氢键键的极性减弱,使得氢离子电离变困难所致, 氢化物酸性,是随着非金属性减弱而增强的,主要是中心原子非金属性强,往往意味着半径小,对氢原子静电作用力大,键的极性却小所致,溶解时氢原子与非金属原子的化学键难以在溶剂化作用完全断裂,难以完全电离出氢原子
再问: 全部都有,实在听不懂了,求详细,谢谢了。
再答: 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性,是随着非金属性减弱而减弱的,主要是中心原子对氧原子的吸引力减弱,氧氢键键的极性减弱,使得氢离子电离变困难所致, 氢化物酸性,是随着非金属性减弱而增强的,主要是中心原子非金属性强,往往意味着半径小,对氢原子静电作用力大,键的极性却小所致,溶解时氢原子与非金属原子的化学键难以在溶剂化作用完全断裂,难以完全电离出氢原子
“根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.
同一周期,从左到右元素的非金属应逐渐增强,同一主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,因此在元素周期表中,
元素周期律老师的笔记有这样一句话 :“从左到右,金属性减弱,非金属性增强,故最高价氧化物的水化物 碱性减弱,酸性增强.”
比较酸性强弱HF酸性小于HCl酸性小于HBr酸性,随非金属性的减弱,酸性增强,但是C的非金属性比Si强,为什么H2CO3
为什么氢卤酸的酸性随卤素原子非金属性增强而减弱?酸性强弱是不是可用电离出氢离子的难易程度衡量?
元素周期表 为什么么从上到下金属性逐渐增强?为什么从上到下非金属性逐渐减弱?
卤素为什么元素非金属性,单质氧化性依次减弱,离子还原性依次增强?
为什么Na Mg Si P S Cl金属性减弱而非金属性增强
元素周期表中同周期元素从左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强(稀有气体除外)
同一价态(Cl、Br、I)含氧酸氧化性增强,酸性减弱
为什么同一元素含氧酸随元素价态降低氧化性增强,酸性减弱?不是说元素的化学价越高,物质的氧化性越强嘛...
为什么氧化剂在酸性环境中氧化性会增强?