用一种盐酸中和同ph同体积的氨水和氢氧化钠溶液,两者谁需的盐酸体积大?为什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 23:30:06

回答：条件是PH值相同氢氧化钠是强碱溶于水后是全部电离氨水是弱碱溶于水后是部分电离所以在PH值相同的情况下氨水的浓度要大于氢氧化钠溶液的浓度所以氨水消耗的盐酸量要大. 再答：不明白的地方请追问！
再问：再详细点好么，为什么PH相同氨水就浓度大
再答：因为它是弱碱，就好比我们有两种糖，一种很甜，一种不怎么甜，若是用两种制作同样甜的糖水，哪个用的多？
再问：这个我能理解，但我要知道具体怎么来的谢谢
再答：这里很甜的就好比是氢氧化钠
再问：都说了能理解，为什么PH相同氨水就浓度大
再答：氢氧化钠溶于水后全是Na离子和OH离子，而氨水中还含有
再答： NH3.H2O
再问：电离后离子不能参与反应了吗
再答： ph是根据OH离子浓度来的，在反应过程中，NH3.H2O会继续分解出OH离子
再答：只有电离后才发生反应
再答：酸碱反应ph改变其实本质就是OH离子和H离子结合生成水分子H2O
再问： PH不是看氢离子浓度么
再问：是不是PH越大氢离子浓度越低，相反氢氧根离子浓度越大
再答：不好意思，忘记和你说了，H离子和OH离子的乘积是一个常数，就是水的离子积常数。两者知道一个就能知道另一个，ph是根据H浓度换算的，但知道OH一样是可以得来ph值的。
再问：他们的氢离子浓度不是全都是水电离的么
再答：水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。
再答：水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。
再答：这些道理书本上都是有的，多翻翻书多思考思考就知道了。

用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是（） 3,用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是（）用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水、氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是 A相当 pH=11的氨水和pH=4的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积哪个大? ph=11的氨水和ph=11的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积大小比较?为什么? 用NaOH中和体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaOH的用量相同吗?为什么?（简答题用NaOH中和体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaOH的用量相同吗?为什么? 用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaCH的用量相同吗?为什么? 、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、为什么等体积的盐酸,醋酸,硫酸与同浓度的氢氧化钠中和,而盐酸和硫酸消耗的氢氧化钠体积多呢? pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸混合后溶液pH等于7,问氨水和盐酸的体积谁大? 用PH=a的盐酸中和PH=b的NaOH溶液,所用盐酸v(酸）和氢氧化钠溶液V(碱）的体积比是