1、5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应.求：

 1、5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应.求：
                    (1).生成氢气的体积是多少升?（氢气的密度为0.09g/L）  
                    (2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数.  
                    (3).反应后溶液中溶质的质量分数.
 2、32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应.计算：

          (1).可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
          (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
          (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克?
3、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性 学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示.试计算：

                  (1).样品中铜的质量分数；
                  (2).反应所消耗硫酸溶液质量；
                  (3).反应后所得溶液中溶质的质量分数.
4、8.50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升?（标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L）.
5、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下：取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测定过程中所得数据见下表：（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应）.请计算：

                   (1).计算表中n的数值为                  ；
                   (2).样品中碳酸钙的质量分数.
                   (3).求盐酸中溶质的质量分数.
6、将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应,也不溶于水）恰好完全反应,生成8.8g二氧化碳气体.  求：
       (1).石灰石中碳酸钙的质量分数；
       (2).稀盐酸中溶质的质量分数；
       (3).反应后溶液中溶质的质量分数.

设生成H2的质量为x,稀盐酸的溶质质量为y.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g y z x
56/5.6=2/x
x=0.2g V=0.2g/0.09g/L=2.22L
56/5.6=73/y
y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%
56/5.6=127/z
z=12.7g
生成溶液溶质质量分数=12.7/(100+5.6-0.2)=12.0％
答：（1）生成氢气的体积是2.22L.
（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
(3）生成溶液溶质质量分数12.0％
解:设生成的H2为xg;需要的H2SO4为yg;生成的ZnSO4为zg.
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2
65 98 161 2
32.5 y z x
x = 2 * 32.5 / 65 = 1
y = 98 * 32.5 / 65 = 49
z = 161 * 32.5 / 65 = 80.5
即生成氢气1g;
此硫酸溶液的质量分数是49g / (1.30 * 100) * 100% = 37.69%
由于是恰好完全反应,所以生成的溶液中只有ZnSO4存在.ZnSO4的质量为80.5,
溶液总质量是32.5 + 1.30 * 100 - 1 = 161.5
ZnSO4的浓度为:80.5 / 161.5 * 100% = 49.85%
生成氢气0.1g,铜与稀硫酸不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.1g
65/x=98/y=161/z=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g

（1）样品中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量 4.9g/9.8%=50g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 8.05g/(3.25g+50g-0.1g)*100%=15.1%
盐酸溶质质量为：m(HCl)=50*38%=19g
设生成二氧化碳的质量是为m
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
73-----------------------------------44
19g----------------------------------m
则
73 / 19 g = 44 / m
得
m = 11.45g
所以
生成二氧化碳质量 = 11.45g
二氧化碳的体积为：11.45 / 1.977 = 5.79 L
1,第一次后剩余固体11g,第二次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.4g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.4
2,由1的分析知道碳酸钙的质量是16g-2.4g=13.6g
所以碳酸钙的质量分数为：13.6g/16g*100%=85%
3）取50千克这种石灰石高温煅烧,可得二氧化碳x
CaCO3=高温=CaO+CO2(气体)
100 44
50kg*85% x
100/44=50kg*85%/x
x=18.7kg
所以含杂质的氧化钙质量=50kg-18.7kg=31.3kg.
解设：caco3的质量为x,cacl2的质量为y
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(气体符号）
100 111 44
x y 8.8g
得x=20g y=22.2g
(1)caco3的质量分数为20/25*100%=80%
溶质的质量为22.2g,溶液的质量为20g（杂质不算）+73g-8.8g=84.2g
（2）溶液质量分数为22.2g/84.2g*100%=26.4%（约等于）