甲烷与O2的混合物气体57mL点燃的计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 10:13:52
常温下将甲烷与O2的混合物气体57mL点燃充分燃烧后恢复原来状态,剩余气体为23mL,试计算混合物气体的组成。
解题思路: 甲烷燃烧后知道体积的变化,可以利用差量法求解。另外还要考虑量的问题,有可能氧气过量或是不足的情况。
解题过程:
甲烷燃烧的有关计算, CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
第一种情况若氧气过量 ,利用差量法解题(水是液体)
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 气体体积减少
1 2 1 2
17 34 17 57-23=34
可以求出参加反应的甲烷,也就是混合气体中的甲烷是17毫升, 氧气为40毫升(过量6毫升)。
如果氧气不足,可能生成CO或是CO、CO2的混合气体。但是这样,最后的气体23毫升就都是碳的氧化物,根据碳元素守恒,气体的物质体积就是甲烷的体积,这样甲烷的体积为23毫升,减少的体积34就是氧气的体积,(1体积甲烷肯定生成1体积碳的氧化物)
所以原混合气体中的情况为1、甲烷17毫升, 氧气为40毫升
2、甲烷23毫升,氧气34毫升。
有问题再联系。
最终答案:略
解题过程:
甲烷燃烧的有关计算, CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
第一种情况若氧气过量 ,利用差量法解题(水是液体)
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 气体体积减少
1 2 1 2
17 34 17 57-23=34
可以求出参加反应的甲烷,也就是混合气体中的甲烷是17毫升, 氧气为40毫升(过量6毫升)。
如果氧气不足,可能生成CO或是CO、CO2的混合气体。但是这样,最后的气体23毫升就都是碳的氧化物,根据碳元素守恒,气体的物质体积就是甲烷的体积,这样甲烷的体积为23毫升,减少的体积34就是氧气的体积,(1体积甲烷肯定生成1体积碳的氧化物)
所以原混合气体中的情况为1、甲烷17毫升, 氧气为40毫升
2、甲烷23毫升,氧气34毫升。
有问题再联系。
最终答案:略
常温下将甲烷与O2混合气体57ml点燃,充分燃烧后恢复原来状态,剩余气体为23ml,试计算混合气体的组成.
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