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.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的.用差量法做.

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 01:56:02
.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的.用差量法做.
将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入20 g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是20 g.
求:(1)原先氧化铜的质量是多少?
(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少?
(3)当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等?
第三问.不需要回答.
氧化铜全部溶解,设其质量为X,加入Fe粉后由方程式可知,固体Fe→Cu存在化学增量,因此可知(题意充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是20 g)Fe未全部参与硫酸铜置换,
(1)假设未参与的Fe为Y,根据方程式验证Y=2X*64/160   代入(20-Y)+2X*64/160=20无解;可知题中,还存在硫酸过量与Fe粉反应;
(2)依据题意列方程 设有Z克Fe与硫酸反应
      98X/80+98Z/56=100*14%(硫酸)
          (20-2X*56/160-Z)+2X*64/160=20(按最后生成的固体,含有未反应的Fe和生成的Cu)
解得 X= 9.85    Z=1.1
 (3) 最后溶液中溶质就是硫酸亚铁
      2X*152/160+152*Z/56=21.70
总溶液质量=9.85+100-2*Z/56(氢气)=109.81
    最后得到的溶液中溶质的质量分数为=21.7/109.81=19.76%
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉, 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再 将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入20克铁粉.充分反 一道超难化学计算题将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入Wg 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉,充分反应 将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁 2012天津化学竞赛初赛最后一题:将质量为m的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸 将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解 化学竞赛难题将十克氧化铜粉末加入到100克一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解在向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分