(2007•揭阳一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/30 09:13:02
(2007•揭阳一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7,则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液所含的微粒较多
D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
A.常温下,NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7,则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液所含的微粒较多
D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
A、已知NH4Cl在溶液中水解显酸性,NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7,NH4Cl与HCl溶液呈酸性,如NH4Cl水解程度大于NH3•H2O的电离程度,则NH4Cl与NH3•H2O可能呈酸性,故A正确;
B、根据水溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积为常数,所以将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中氢离子的浓度降低,氢氧根离子的浓度升高,故B错误;
C、同浓度的Na2S与NaHS溶液,由于两种溶液的体积关系不知道,所以不能比较微粒多少,故C错误;
D、由于酸与碱的浓度不知,强弱关系也不知,所以无法确定溶液中c(B+)与c(A-)大小关系,故D错误.
故选A.
B、根据水溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积为常数,所以将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中氢离子的浓度降低,氢氧根离子的浓度升高,故B错误;
C、同浓度的Na2S与NaHS溶液,由于两种溶液的体积关系不知道,所以不能比较微粒多少,故C错误;
D、由于酸与碱的浓度不知,强弱关系也不知,所以无法确定溶液中c(B+)与c(A-)大小关系,故D错误.
故选A.
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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