请解答一下这个能力挑战题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 10:34:18
![](http://img.wesiedu.com/upload/1/e0/1e0d42b201ee0584f3550bd5c980413d.jpg)
解题思路: 该题考查了钠及其化合物方面的计算问题,题目中等,有一定的难度。
解题过程:
解析 (1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②Na2O+H2O===2NaOH ③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (2)n(Al)=0.27g÷27g/mol=0.010 mol 根据反应③可得由加NaOH溶液消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010 mol 生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015 mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 n(H2)=1.12L÷22.4L/mol-0.015 mol=0.035 mol 根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070 mol 又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为 n(NaOH)=2.0 L×0.050 mol·L-1=0.10 mol 所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为 n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 mol n(Na2O)=(0.11mol-0.07mol)÷2=0.020 mol 故答案为:(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ⑵0.010 mol ⑶0.070 mol ⑷0.020 mol
解题过程:
解析 (1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②Na2O+H2O===2NaOH ③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (2)n(Al)=0.27g÷27g/mol=0.010 mol 根据反应③可得由加NaOH溶液消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010 mol 生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015 mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 n(H2)=1.12L÷22.4L/mol-0.015 mol=0.035 mol 根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070 mol 又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为 n(NaOH)=2.0 L×0.050 mol·L-1=0.10 mol 所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为 n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 mol n(Na2O)=(0.11mol-0.07mol)÷2=0.020 mol 故答案为:(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ⑵0.010 mol ⑶0.070 mol ⑷0.020 mol