在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列不属于平衡状态的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 06:53:26

在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列不属于平衡状态的是
NO2在混合气体中体积分数保持不变,为什么属于平衡状态,讲一下体积分数在什么情况下可以反映平衡,什么情况下不反映平衡.

如果反应中只有一种气体,如：氯气+氢氧化钠=次氯酸钠+氯化钠+水,那无论是否达到平衡,氯气都占气体体积的百分之百,不能作为平衡依据.
还有一种情况,即只有等号的一侧是气体,而且在投料（反应开始）时,是按反应系数比例投料的,那也不能作为平衡依据.例如：2氢气+1氧气=2水（液态）,而且氢气和氧气在反应开始是按2：1投料的,那无论平衡与否,氢气都占混合气体的三分之二,氧气占三分之一.
除了这两种情况,体积分数不变一般都能作为平衡依据.

1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？可逆反应：2NO2=NO+O2在密闭容器中反应达到平衡的标志是混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态吗? 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断可逆反应2NO2=N2O4,恒容容器中通入Ar,平衡不移动这我明白,但是压强怎么变化,红棕色的深浅变化? 化学反应平衡,2NO2=N2O4 可逆反应为什么热水中颜色加深在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡：N2O4=2NO2的可逆反应,平衡混合气体的密度是H2密度的42倍,试求N2 已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（ .在同温同压下,可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）达到平衡时的气体体积是最初体积