基础化学

老师请问烃，烯，烷，什么之类的有机化学怎么能快速掌握？

解题思路： 根据必修2烃的结构和性质特点分析总结
解题过程：
老师请问烃，烯，烷，什么之类的有机化学怎么能快速掌握？ 解答如下： 一、学习方法 1、分类归纳推导物质的通式和通性。有机物种类繁多，在学习的过程中要依据有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。 2、要善于以点带面，通过甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯这些代表物的结构和性质推出它们同系物的性质。充分运用“结构”决定“性质”这一基本原理，理解碳碳单键、双键、三键和苯环所表现出的性质，从而掌握各类烃的性质。 3、要善于用对比的方法。本专题主要内容是围绕甲烷、乙烯、乙炔三种链烃，以及苯和甲苯两种苯的同系物展开的，这五种物质在分子结构、性质上都有异同点，可用对比的方法学习。 二、知识总结 知识点（一 ） 烃的分类、通式和通性 知识点（二） 烃的组成、结构和物理性质的比较 烃的种类 甲 烷 乙 烯 乙 炔 苯 分子式 CH₄ C₂H₄ C₂H₂ C₆H₆ 结构简式 CH₂＝CH₂ CH≡CH 分子结构特点 正四面体结构，键角为 109°28′，由极性键形成的非极性分子 平面结构，键角为120°，所有原子处于同一平面内，非极性分子 直线形，键角为180°，分子中所有的原子均处于同一直线上，非极性分子 平面正六边形，键角为120°，非极性分子 物理性质 无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小 纯乙炔是无色、无味的气体，密度比空气小，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点、沸点低。 碳的质 量分数 75％ 85.7％ 92.3％ 92.3％ 知识点（三） 烃的化学性质 注意：碳原子之间不同的碳碳键对性质的影响： ⑴碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应。 ⑵碳碳双键中有一个化学键易于断裂,典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。 ⑶碳碳叁键中有二个化学键易于断裂,典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。 ⑷苯的同系物支链易被酸性高锰酸钾氧化，是因为苯环对取代基的影响。而苯不能被被酸性高锰酸钾氧化。 ⑸甲苯与液氯在不同的条件下的发生 三、注意总结常用的规律并记住会应用 1、烃各类同系物熔、沸点递变规律 随着碳原子数增多，同系物分子相对分子质量增加，分子间作力增强，熔、沸点逐渐升高。 (1)沸点低的有机物：常温下为气态物质——四个碳原子及以下的烃、一氯甲烷、甲醛。 (2)熔沸点高低的比较： ①互为同系物的物质随碳原子数的递增而熔沸点升高； ②互为同分异构的有机物随支链增多而熔沸点降低。 2、烃的含碳量规律 3、烃的燃烧规律 【规律1】“1碳4氢”规律 一个C原子消耗一个O₂分子，四个H原子消耗一个O₂分子， 【规律2】“x+”规律 对于等物质的量的烃，耗氧量决定于x+，该值越大，耗氧量越大。 【规律3】“”规律 因为12g(1mol)碳原子消耗1mol O₂，4g(4mol)H原子消耗1mol O₂，故烃的含H量越大，耗氧量越多。由此可知，等质量的烃(C_xH_y)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多。 【规律4】“1－”规律 由烃的燃烧通式可知，当温度高于100℃时，气态烃完全燃烧前后气体体积变化为：△V=V(前)－V(后)=1+(x+)－(x+) =1－，当y=4时，体积不变，有CH₄、C₂H₄、和C₃H₄；当y＞4时，体积增大；当y＜4时，体积减小，只有C₂H₂。 【规律5】“最简式相同”规律 最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有： (1)混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变 (2)一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O₂的量不变，生成的CO₂和H₂O的量也不变 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略