化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 19:16:39
化学离子方程式
在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3
增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高
测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL.
【已知:I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-】
①判断达到滴定终点的方法
在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3
增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高
测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL.
【已知:I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-】
①判断达到滴定终点的方法
百度N下,你就知道
酸性条件下KI溶液在空气中容易被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式
二氧化锰在酸性条件下把碘离子氧化为碘单质的离子方程式.
酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式
KI在空气中被氧化的方程式是:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H
酸性条件下O3与KI反应的离子方程式
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化.设IO3-的物质的量为1mol,刚为什么它自身产生的I2为
臭氧与KI溶液在酸性条件下反应生成两种单质的离子方程式
酸性条件KIO3溶液和KI溶液反应生成I2的离子方程式
化学计算题一个酸性条件下,用6克的K2Cr2O7将多余的KI氧化,生成的I2有多少克?
O2氧化KI的方程是生成I2和KOH?
二氧化锰氧化草酸钠的离子方程式(酸性条件下)
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H