浓度为c mol/L的硫酸水溶液的质子条件式 还有一道题见补充说明
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 02:09:08
浓度为c mol/L的硫酸水溶液的质子条件式 还有一道题见补充说明
还有一道题:浓度为C1 mol/L的硫酸与浓度C2 mol/L的HCOOH混合溶液的质子条件式
第一题答案[H+]=[SO42-]+[OH-]+C
第二题答案[H+]=[SO42-]+[OH-]+[HCOO-]+C1
还有一道题:浓度为C1 mol/L的硫酸与浓度C2 mol/L的HCOOH混合溶液的质子条件式
第一题答案[H+]=[SO42-]+[OH-]+C
第二题答案[H+]=[SO42-]+[OH-]+[HCOO-]+C1
(1) H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2O = H+ + OH-
[H+]=2[SO42-]+[OH-]
(2) H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2O = H+ + OH-
HCOOH =H+ + HCOO-
[H+]=2[SO42-]+[OH-]+[HCOO-]
C1=[SO42-],注:以上水和甲酸的电离方程式的书写应用可逆号.
H2O = H+ + OH-
[H+]=2[SO42-]+[OH-]
(2) H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2O = H+ + OH-
HCOOH =H+ + HCOO-
[H+]=2[SO42-]+[OH-]+[HCOO-]
C1=[SO42-],注:以上水和甲酸的电离方程式的书写应用可逆号.
一道填空题,1.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4%mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为()A.9.2mol/L B.
0.01mol/L的FeCl3溶液的质子条件式,我很郁闷,象这种易水解产生沉淀的质子条件式应该怎么写,
一道有关浓度计算的题100g浓度为18mol/L密度为pg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸则加入水
关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸; 诺三种溶液c(H+)依次为a、b、c mol/L ,
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml,SO42-物质的量浓度为0.1mol/L,见补充说明
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现有硫酸和硫酸钠的溶液200毫升,其中硫酸浓度为1.0 mol/L,硫酸钠浓度为0.5 mol/L.要使硫酸和硫酸钠溶液
浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液
已知98%的浓硫酸浓度为18.4mol/l,则49%的硫酸的浓度为
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液浓度为?