20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/14 11:20:01

20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：
密度（克/厘米3）
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质质量分数（%）
10
20
40
60
80
98
为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气。试计算：
（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？
（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？

不难啊很好做的首先你要知道铜不反应,锌与稀硫酸反应生成氢气
方程式为 zn+h2so4=znson4+h2
现在已知0.04g h2即 0.04g/2g/mol=0.02mol 氢气
根据上述方程式得知锌也是 0.02mol
所以锌的质量为 0.02*56=1.12g
锌的质量分数为1.12/5=22.4%
所需硫酸0.02mol 质量为0.02*98=1.96g
查表可知 10%的硫酸密度为1.07g/cm3
所以需要稀硫酸为1.96/1.07=1.83ml
再问：答案可以算出来但有些过程错的，还望你能给我做做过程，指点指点我，谢谢
再答：最后一问公式密度1*溶质质量分数1*体积1=密度2*溶质质量分数2*体积2 带入公式1.07* 10%*500ml=1.84*98% *v2 V2=29.67ml
再问：还有一问：所得溶液的溶质质量分数是多少？这个题在第一个题下面，还望解答
再答：也是10%啊