关于氧化还原反应的选择

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 02:32:14

关于氧化还原反应的选择
下列四组物质间的反应,有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（）
A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂
D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C不同
A、B、D分别是Cl₂、NO₂、Na₂O₂的自身歧化,而对于水提供的元素,化合价并未变化.
C当中水提供的氧元素被氧化成氧气.
再问：可是D的水不也是发生的氧化反应吗？按照D的公式来看 2Na₂O₂与4NaOH中的氧是一致的就是它们没有发生转换而2H₂O与O₂发生了转化 ……我的思路不对吗……
再答： D项，Na₂O₂里面O是-1价，NaOH里O是-2价，明显是发生了转换啊。两个-1价的氧，其中一个O把一个电子给另一个O，然后它们一个变成0价(产物中的氧气)，另一个变成-2价(成为NaOH的一部分)。反应物H₂O中，H为+1价，O为-2价，前后未发生变化。所以说水没有参与氧化还原。

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