有一块锌片投入硫酸铜溶液中,过一会儿取出称量,发现质量比原来减少0.1克,试计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 15:01:38
有一块锌片投入硫酸铜溶液中,过一会儿取出称量,发现质量比原来减少0.1克,试计算
1.有多少摩尔锌参加了反应 2.铜析出多少克
1.有多少摩尔锌参加了反应 2.铜析出多少克
差量法计算
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Δm
1mol 64g 1g
n(Zn) m(Cu) 0.1g
n(Zn) =0.1mol
m(Cu)=6.4
再问: 如果有铜附在锌片上那是可能的,那么锌就不能按0.1g算了
再答: 铜会在Zn表面析出
再问: 对啊,那少的锌就不是0.1g了,那该怎么算呢
再答: 不是锌减少0.1g 65gZn生成64gCu质量减少1g 同样。6.5gZn生成6.4gCu质量减少0.1g
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Δm
1mol 64g 1g
n(Zn) m(Cu) 0.1g
n(Zn) =0.1mol
m(Cu)=6.4
再问: 如果有铜附在锌片上那是可能的,那么锌就不能按0.1g算了
再答: 铜会在Zn表面析出
再问: 对啊,那少的锌就不是0.1g了,那该怎么算呢
再答: 不是锌减少0.1g 65gZn生成64gCu质量减少1g 同样。6.5gZn生成6.4gCu质量减少0.1g
有一块锌片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出称重,发现质量比原来减少0.1g.试计算:
有一块锌片投入CUSO4溶液中,过一会儿取出称量,发现质量比原来少0.1g,问
有一块铁片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出称量,发现质量比原来增加了3.2g,试计算:
一块锌片插入硫酸铜溶液中,取出后锌片表面有铜析出,干燥后称量发现锌片质量比原来减少了0.2g.
物质的量与摩尔质量有一块锌片插入CUSO4溶液中,一会取出,在锌片表面有CU析出,干燥后称量发现锌片质量比原来减少了0.
将一块锌片放入硫酸铜溶液中,一段时间取出,发现锌片质量减少了0.1g,问有多少mol锌参加了反应?
一片铁片投入CuSO4溶液中过一会就取出称量,发现质量比原来增加3.2g
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出,干燥,称量,锌片质量减轻了0.1g,求:
有一块锌插入cuso4溶液中,一会取出,在锌表面有cu析出,干燥后称量发现锌片质量比原来少了0.2g,则有多少mol锌参
将一铁片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出,洗净干燥后称量,发现增重6.3克,析出铜( )g.
把一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一会儿取出、洗净,烘干称量发现质量增加了5克,求参加反应的铁和生成的铜分别为多少克
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.