盐类水解 离子浓度大小比较
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/13 03:59:07
将0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,下列关系式中正确的是 [ ] A.c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3)
B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3) +c(HCO3-)
D.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) 请老师讲解[包括各种弱酸弱碱(一元和多元的水解),各种盐类水解,各种混合溶液(比如等体积混合和其他什么的)]等离子浓度大小比较问题,请多举例题(带解析),细讲解(方法技巧要点等),发个word或者PPT
B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3) +c(HCO3-)
D.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) 请老师讲解[包括各种弱酸弱碱(一元和多元的水解),各种盐类水解,各种混合溶液(比如等体积混合和其他什么的)]等离子浓度大小比较问题,请多举例题(带解析),细讲解(方法技巧要点等),发个word或者PPT
解题思路: 根据三大守恒原理分析
解题过程:
解析:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 所以题目相当于Na2CO3溶液中离子浓度的大小问题 c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) D正确 c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) C 正确 c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3) A错误 B错误,因为HCO3―的浓度已经很小很小了 若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解析:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 所以题目相当于Na2CO3溶液中离子浓度的大小问题 c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) D正确 c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) C 正确 c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3) A错误 B错误,因为HCO3―的浓度已经很小很小了 若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
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