铁粉放入三氯化铁溶液已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋求算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 06:26:34

适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（）
A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1

解题思路：铁和氯化铁反应得到氯化亚铁。
解题过程：
适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（）
A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1
解析：
溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，既三价铁和二价铁的物质的量相等
设生成的亚铁离子的物质的量为x，根据方程式系数对应物质的量可求参与反应的三价铁离子的物质的量　
　　　　　　　　　2Fe ³⁺+Fe　　=　3Fe ²⁺
　　　　　　　　　2　　　1　　　　　 3
　　　　　　　　2x/3 x
根据完全反应后，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等（也即物质的量相等）。　
剩余的三价铁离子的物质的量 = 生成的二价铁的量= x ,
参加反应的三价铁离子的物质的量为2x/3 。
所以参加反应的Fe ³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比：2x/3　：x=2：3
答案为A
最终答案：略

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3 将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等.则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中、完全反应后、溶液中二价铁离子和三价铁离子浓度相同.则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离硫氰化钾和氯化铁溶液反应的离子方程式Fe3+ +SCN- =[Fe(SCN)]2对么? 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没改变.则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比是? 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比为将适量铁粉加入FeCl3中,完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等将铜放入01.mol/L的氯化铁溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(fe3+):c(fe2+)=2:3,则cu2+ 将铜片放入0.1mol/L的FECL3溶液中,反应后取出铜片,C(FE3+):C(FE2+)=2:3,Z则fe3+和cu 将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,当加入铁粉时,为什么按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应? 三氯化铁溶液与铁粉反应的原理 Fe3+和ClO-反应的方程式是什么？