在线求指导:试用杂化轨道理论说明
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/14 04:36:29
在线求指导:试用杂化轨道理论说明
试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型. (1)CO 2 (直线形)_______________ (2)SiF 4 (正四面体形)________________ (3)H 2 O(V形)________________ (4)NO 2 - (V形)________________ |
(1)CO 2 中C采取sp杂化,两个sp杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成两个σ键.C上另两个未杂化的
p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键,分子构型为直线形.
(2)SiF 4 中Si采取sp杂化,四个sp 3 杂化轨道分别与四个F原子的2p原子轨道形成σ键,分子构型为正四面体形.
(3)H 2 O中O采取sp 3 杂化,四个sp 3 杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp 3 杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形.
(4)NO 2 - 中N采取sp 2 杂化,其中两个杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成σ键,另一个杂化轨道被一对孤电子对占据,未杂化的p轨道与两个O原子上的p轨道形成了π 键,形成V形分子结构.
p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键,分子构型为直线形.
(2)SiF 4 中Si采取sp杂化,四个sp 3 杂化轨道分别与四个F原子的2p原子轨道形成σ键,分子构型为正四面体形.
(3)H 2 O中O采取sp 3 杂化,四个sp 3 杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp 3 杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形.
(4)NO 2 - 中N采取sp 2 杂化,其中两个杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成σ键,另一个杂化轨道被一对孤电子对占据,未杂化的p轨道与两个O原子上的p轨道形成了π 键,形成V形分子结构.
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明
试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
化学题:杂化轨道理论BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.
试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明
试用杂化轨道理论解释HOCl分子如何成键及键角为什么是103° 速求!
分别用MO与VB方法分析CO,BN,NO的化学键.试用杂化轨道理论说明NO,NO2,N2O的化学键.
呋喃是五元杂环化合物,试用杂化轨道理论分析呋喃是否能与金属配位
试用杂化轨道的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型
轨道杂化理论?
杂化轨道理论
试用杂化轨道理论说明硫酸根离子的空间构型.硫酸盐的结晶水数目经常是5或7,其中4或6被认为是阳离子结晶水,它们以配位键与
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?