小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙,标签如下图.为测定其含钙量,小明进行的实验是:1、称取样品5g
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/03 02:50:58
小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙,标签如下图.为测定其含钙量,小明进行的实验是:1、称取样品5g
2、加入足量7.3%的盐酸充分反应,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
3、将所生成的全部气体除杂、干燥后,通入100g氢氧化钠浓溶液,反应后此溶液的总质量为102.2g.
(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)标签标示的含钙量是否正确?若不正确,应如何改正?
![](http://img.wesiedu.com/upload/c/a4/ca4bc39718970d91cf5654864fc25b42.jpg)
2、加入足量7.3%的盐酸充分反应,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
3、将所生成的全部气体除杂、干燥后,通入100g氢氧化钠浓溶液,反应后此溶液的总质量为102.2g.
(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)标签标示的含钙量是否正确?若不正确,应如何改正?
![](http://img.wesiedu.com/upload/c/a4/ca4bc39718970d91cf5654864fc25b42.jpg)
CO2的质量:102.2-100=2.2g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2.2
X=5g
5/5*100%=100%
不正确,含量应改为100%
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2.2
X=5g
5/5*100%=100%
不正确,含量应改为100%
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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取1
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