在一定温度和压强下,将4molCO和10molH2充入一个100ml的容器中合成甲醇,2H2+CO=CH3OH.5min
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/29 07:21:28
在一定温度和压强下,将4molCO和10molH2充入一个100ml的容器中合成甲醇,2H2+CO=CH3OH.5min后反应达到平衡,此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.求:
1.该反应速率(用CO的浓度变化表示)
2.混合气体在平衡状态下相对于H2的密度
主要讲下第二问.
第二问书上答案是4.85
1.该反应速率(用CO的浓度变化表示)
2.混合气体在平衡状态下相对于H2的密度
主要讲下第二问.
第二问书上答案是4.85
2H2 + CO = CH3OH
2 1 1
x y 2mol/L*100ml/1000
x= 0.4mol
y=0.2mol
氢气剩余10-0.4 = 9.6mol
CO剩余 4-0.2=3.8mol
生成CH3OH 为 0.2mol
混合气体的平均分子量为 :气体总质量/总物质的量=
(2*9.6 + 28*3.8 + 0.2*32)/(9.6 + 3.8 + 0.2)= 9.71
混合气体在平衡状态下相对于H2的密度为:9.71/2 = 4.85
2 1 1
x y 2mol/L*100ml/1000
x= 0.4mol
y=0.2mol
氢气剩余10-0.4 = 9.6mol
CO剩余 4-0.2=3.8mol
生成CH3OH 为 0.2mol
混合气体的平均分子量为 :气体总质量/总物质的量=
(2*9.6 + 28*3.8 + 0.2*32)/(9.6 + 3.8 + 0.2)= 9.71
混合气体在平衡状态下相对于H2的密度为:9.71/2 = 4.85
化学反应速率计算:在一个容积为100ml的容器中,充入10mol H2 和4mol CO,在一定温度和压强下发生反应
在一个容积为500ml的密闭容器中,充入5mol的H2和2molCO.在一定条件下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g
在一容积可变的容器中充入10molCO与20molH2,存在这样的反应CO+2H2可逆=CH3OH (它们都是气体状态)
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g);ΔH3.
将1molCO和1molH2O充入容器中,在催化剂存在下发生反应H2O (g)+CO(g) H2&n
合成氨工业中的H2通过反应:CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中
在一定条件下,将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得为CO
在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影
在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3,在一定温度下
在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在一定温度下,气体混合物达到下式所示平衡:CO2+H2=CO+H2O.
在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容器内压强
在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)=(可逆)CO