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取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应,若要使混合物完全溶解 且消耗的H2SO4最少

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 02:24:34
取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应,若要使混合物完全溶解 且消耗的H2SO4最少
取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应若要使混合物完全溶解 且消耗的H2SO4最少 则混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3
我的理解：若是铁比氧化铁的量多,由于Fe：H+=1：1,F2O3：H+=1：3,那么参加反应的硫酸就会少一些,那么随着Fe减少F2O3增加,当减少与增加的量接近时消耗的硫酸也会逐渐增加（有考虑Fe3+与Fe的反应）,这样看来Fe不是越多消耗硫酸越少吗?这跟答案很矛盾,
反应中：铁与硫酸的质量比是56：98,
氧化铁与硫酸的质量比是160：294＝160/3：98
可见,同等质量的硫酸消耗铁较多,即：等质量的混合物中,铁越多消耗的硫酸越少.
找铁的比例较大的A.
有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2 一道高中化学题向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+ 将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后 取60g镁、铁、锌的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将所得的溶液蒸干,得到晶体252g 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元 现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应 有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质 将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.2 1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3 已知氢氧化镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为48％,取该混合物10g,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后所得溶液中溶质 由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应 把Fe和Cu的混合物10g,放入足量的稀H2SO4中完全反应后,共产生H2 0.3g,原混合物中Fe——g,Cu——g?