作业帮0.1molFe与足量Cl2转移电子数是 怎么算的
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/05 22:58:04
0.1molFe与足量Cl2转移电子数是 怎么算的
在反应中,铁的价态从0价到+3价,则1mol的铁转移电子为3mol,所以0.1mol的铁转移电子为0.3mol.
不明请追问,望采纳谢谢
再问： 那为什么不看Cl2呢？
再答： 因为铁失去的电子就是氯气得到的电子，电子的得失总数一样，算铁得的电子还是算氯气失去的电子都可以的。
再问： 能写一下方程式么， 还有那如果是0.1cl2与足量Fe,转移几mol，这与0.1molFe与足量Cl2转移电子数两者有什么区别
再答： (1)0.1cl2与足量Fe 1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应， 即：3Cl2+2Fe=2FeCl3 3 2 1mol 2/3mol 所以：2Fe—6e-=2Fe3+ 2 6 2/3mol 2mol 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2摩。 （2）0.1molFe与足量Cl2 1摩的铁需要与二分之三的氯气完全反应， 即：3Cl2+2Fe=2FeCl3 3 2 1.5mol 1mol 所以：2Fe—6e-=2Fe3+ 2 6 1mol 3mol 1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为3mol。
不明请追问,望采纳谢谢
再问： 那为什么不看Cl2呢？
再答： 因为铁失去的电子就是氯气得到的电子，电子的得失总数一样，算铁得的电子还是算氯气失去的电子都可以的。
再问： 能写一下方程式么， 还有那如果是0.1cl2与足量Fe,转移几mol，这与0.1molFe与足量Cl2转移电子数两者有什么区别
再答： (1)0.1cl2与足量Fe 1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应， 即：3Cl2+2Fe=2FeCl3 3 2 1mol 2/3mol 所以：2Fe—6e-=2Fe3+ 2 6 2/3mol 2mol 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2摩。 （2）0.1molFe与足量Cl2 1摩的铁需要与二分之三的氯气完全反应， 即：3Cl2+2Fe=2FeCl3 3 2 1.5mol 1mol 所以：2Fe—6e-=2Fe3+ 2 6 1mol 3mol 1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为3mol。
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