氯化银溶于水:AgCl可逆Ag++Cl-,请问生成的Ag+和Cl-浓度一定相等么?不一定的话请问什么时候才相等?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 22:01:48
氯化银溶于水:AgCl可逆Ag++Cl-,请问生成的Ag+和Cl-浓度一定相等么?不一定的话请问什么时候才相等?
不一定 比如一个存在沉淀的氯化银溶液 是饱和的 向溶液中加入氯化钠固体 氯离子浓度增加 平衡逆向移动 溶液中银离子浓度减小
饱和溶液中二者相等 直接向溶液中加入固体氯化银 也是相等的
再问: 就是说不加其他东西银离子和氯离子浓度一定相等?
再问: 物质的量也相等?
再答: 如果是在同一体系中 溶液中只存在银离子 氯离子 氢离子 氢氧根 而水电离的氢离子 氢氧根都相等 根据电荷守恒就可以看出来了
再问: 懂了,谢谢
饱和溶液中二者相等 直接向溶液中加入固体氯化银 也是相等的
再问: 就是说不加其他东西银离子和氯离子浓度一定相等?
再问: 物质的量也相等?
再答: 如果是在同一体系中 溶液中只存在银离子 氯离子 氢离子 氢氧根 而水电离的氢离子 氢氧根都相等 根据电荷守恒就可以看出来了
再问: 懂了,谢谢
化学沉淀溶解平衡 Agcl=Ag^+ +Cl^_ 当平衡时银离子和氯离子的浓度相等吗
、要产生氯化银沉淀,必须:A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp(AgCl) B、[Ag+] [Cl-] [Cl-]
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为:AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,
为什么AgCl水溶液中.只有在饱和状态下Ag+和Cl-的浓度乘积才为一个常数
Agcl 加水 Agcl(s)为什么Ag离子浓度和Cl离子浓度不变
在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数.这句话错在哪?
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8
沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指
[Ag(NH3)2]+(aq)遇硝酸生成白色AgCl沉淀! 这个.不是加HNO3吗.怎么会有cl离子的.
求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag)
Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗,
AgCl如何变成Ag(NH3)2Cl