常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液(0
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 11:49:56
常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液(0
这溶液得电荷守恒吧,c(OH-)=c(H+)-c(CH3COO-)没钠离子什么事啊,守不了恒啊,题没错?
再问: 题没错,题上给的答案是c(OH-)=c(H+)-c(CH3COO-)满足醋酸钠的物料守恒与电荷守恒的规律,则溶质只能是CH3COONa,所以a=b。看不太懂。是不是满足质子守恒呀那也是C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)
再答: 质子守恒不管用啊,首先,如果a=b,应该生成醋酸钠溶液呈碱性,c(OH-)=c(H+)-c(CH3COO-),明显氢氧根少于氢离子,怎么呈碱性?其次,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),明显和题意矛盾
再问: 题没错,题上给的答案是c(OH-)=c(H+)-c(CH3COO-)满足醋酸钠的物料守恒与电荷守恒的规律,则溶质只能是CH3COONa,所以a=b。看不太懂。是不是满足质子守恒呀那也是C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)
再答: 质子守恒不管用啊,首先,如果a=b,应该生成醋酸钠溶液呈碱性,c(OH-)=c(H+)-c(CH3COO-),明显氢氧根少于氢离子,怎么呈碱性?其次,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),明显和题意矛盾
常温下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合
常温下 ,向20L真空容器中通入Amol的硫化氢和Bmol的氯气
常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫
常温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与
.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合
常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a,b都是正整数,且a
常温下,向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a,b都是正整数,且a
1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中()
常温常压下,将amolCO2气体通入1L,bmol/L的NaOH溶液中 为什么会有Na+=CO32-+HCO3-+H2C
在常温下20L密闭容器中通入aMOL,bMOL(a
常温下两种溶液:(1)0.1mol/l醋酸溶液 (2)0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph