氯化铵溶液中为什么氢离子浓度大于一水合氨浓度
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:数学作业 时间:2024/10/04 11:07:50
氯化铵溶液中为什么氢离子浓度大于一水合氨浓度
因为:NH4+ + H2O NH3·H2O +H+ H2OH+ +OH- ,两个过程都产生H+,而只有第一个过程产生NH3·H2O ,所以氢离子浓度大于一水合氨浓度.
再问: 氯化铵溶液中的氢离子本来就全部来源于水的电离,怎么说是2个过程呢?还有怎么解释氢氧根浓度小于一水合氨的浓度?
再答: 你看成H+都来自水的电离也行,这时氢氧根离子部分进入NH3·H2O ,还有部分存在于溶液中,所以NH3·H2O +OH- = H+ ,“氢氧根浓度小于一水合氨的浓度”这个不一定的,我觉得应该要考虑溶液浓度的,很稀的氯化铵溶液中水电离出的OH-浓度可以大于NH3·H2O,较浓的溶液才使NH3·H2O浓度大于OH-,具体要计算的。
再问: 氯化铵溶液中的氢离子本来就全部来源于水的电离,怎么说是2个过程呢?还有怎么解释氢氧根浓度小于一水合氨的浓度?
再答: 你看成H+都来自水的电离也行,这时氢氧根离子部分进入NH3·H2O ,还有部分存在于溶液中,所以NH3·H2O +OH- = H+ ,“氢氧根浓度小于一水合氨的浓度”这个不一定的,我觉得应该要考虑溶液浓度的,很稀的氯化铵溶液中水电离出的OH-浓度可以大于NH3·H2O,较浓的溶液才使NH3·H2O浓度大于OH-,具体要计算的。
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