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求下列溶液的C(H+)和C(OH-),其中由水电离出的C(H+)和C(OH-)为多少

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 17:34:44
求下列溶液的C(H+)和C(OH-),其中由水电离出的C(H+)和C(OH-)为多少
1）0.1mol/L NaOH 溶液 (2)0.01mol/L H2SO4 溶液 (3)0.2mol/L NaCl溶液
0.1mol/L NaOH 溶液中,C(OH-)是0.1mol/L,NaOH电离得到的,C(H+)等于Kw除以C(OH-)等于10-13,氢离子全部是由水电离得到的,所以溶液中的氢离子的浓度为水电离出的氢离子的浓度,而由水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等都等于10-13mol/L
(2)0.01mol/L H2SO4 溶液,C(H+)=0.02mol/L氢氧根离子等于水电离出的氢氧根离子等于溶液中的氢氧根离子浓度等于Kw除以0.02mol/L=5*10-13水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度相等=5*10-13
(3)0.2mol/L NaCl溶液,溶液呈中性,氢离子与氢氧根离子都是由水电离得到且相等所以都等于10-7
PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c（OH-）的乘积是1×10-20,则 其中C项： 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-18,下列说法正确的是（ 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 已知在室温条件下,PH为5的H2SO4溶液由水电离的(H+)和C(OH-)各是多少? Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的? 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+ 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?