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含杂质的锌粒25g恰好与150g稀硫酸完全生成氢气0.6g(锌中杂质不参加任何反应).

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/31 08:34:41
含杂质的锌粒25g恰好与150g稀硫酸完全生成氢气0.6g(锌中杂质不参加任何反应).
（1）锌粒的纯度.（2）硫酸溶液的溶质的质量分数为多少.（3）生成物溶液的溶质的质量分数为多少?
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.6g
65/x=98/y=161/z=2/0.6g
x=19.5g
y=29.4g
z=46.3g
（1）锌粒的纯度 19.5g/25g*100%=78%.
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数为 29.4g/150g*100%=19.6%.
（3）生成物溶液的溶质的质量分数为 46.3g/(19.5g+150g-0.6g)*100%=27.4%
将含杂质的锌粒24.5g放入150g稀盐酸中恰好完全反应,（杂质不与盐酸反应,也不溶于水）反应中生成氢气0.6g 含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升 13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀 7g含杂质的锌可与100g,9.8%的稀硫酸恰好完全反应,（杂质不参加反应）计算反应后所得的溶液中溶质的质量分 7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应 现有7g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应,也不用于水）,计算： 7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求: 有8g含有杂质的锌,与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（杂质不参加反应）,产生的 若将13g的杂质5%的锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克 把10g含杂质的铁放到50g稀盐酸恰好完全反应,生成氢气0.2g 有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g 有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g(杂志和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量是多少?