10 LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA ,为什么pH＝1表明溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 01:34:12

答：
【1】10 L、pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA ：
是因为1 mol的硫酸,含有1NA 个硫酸分子；含2mol的H＋数为2NA
【2】 pH＝1表明溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L?
是依据 pH =- lg c(H＋)=- lg 0.1 = - （-1）= 1
再问：那如果ph=3,c(h+)=0.3mol/L,ph=5,ph=4也是这样的吗
再答：答 pH=1：c(H+) = 0.1mol/L pH=2：c(H+) = 0.01mol/L pH=3：c(H+) = 0.001mol/L pH=4：c(H+ )= 0.0001mol/L pH=5：c(H+ )= 0.00001mol/L

10L,ph=1的硫酸溶液中所含有的H+离子数为2NA 为什么错啊有1mol的H2so4 所以氢离子应该×2 是2NA 10LpH=1的硫酸中含有的H+数为Na怎么算的o 为什么10L PH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数为NA 和 10L PH=13的NaOH溶液中含有的氢氧根离子数为NA 常温条件下,pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01NA为什么错? 1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA B 标况下22.4L乙醇的分子数为NA 判断：1L 0.1mol/L 乙酸溶液中 H+ 数为 0.1NA. 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗 1L 0.1mol/L 乙酸溶液中H+为什么不为0.1NA 已知某Na2SO4溶液中C（Na＋）＝1mol/L 计算配制500ml该Na2SO4溶液需放芒硝酸（Na2SO4·10H 1L混合溶液中含有SO4离子0.25mol,Cl离子0.75mol,Na离子0.25mol,其余为H离子,则H离子的物质 25度时,1LPH=1的稀硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子,为什么是错的? 1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为什么小于0.1NA?