在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液,使溶液的pH增加到7.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/26 10:46:12

在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液,使溶液的pH增加到7.
（假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和）,则此混合溶液中硫酸根、钠离子、氢离子浓度分别是多少?

PH=1的酸溶液中,c(H+)=0.1mol/L
所以,c(H2SO4)=0.05mol/L
当PH=7时,既加入的NaOH和H2SO4恰好中和.
所以,且加入的NaOH和原H2SO4为等体积,那么溶液的体积应该增大了一倍.
所以此时溶液中的c(Na2SO4)=0.05mol/L÷2=0.025mol/L
所以c(SO42-)=0.025mol/L c(Na+)=0.05mol/L
而PH=7,所以c(H+)=1×10^-7mol/L

PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH 在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液在PH=2的醋酸溶液中加入等体积2摩尔每升的某算溶液后,混合溶液的PH一定减小 PH=3的稀硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,为什么混合溶液的PH等于7 在100ml,PH=1的硫酸溶液中加入多少毫升0.01mol/L的NaOH溶液才能使混合液的PH=2?假设溶液体积不变向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性 ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性在ph=2醋酸溶液中加入等体积的c(酸）=2mol/L的某酸溶液,混合液的PH值的变化? pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. 常温下,在一定体积pH=13的NaOH溶液中,逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液pH=12 PH为2的硫酸和PH为11的氢氧化钠溶液混合,混合液PH=7.则两种溶液的体积比是多少