作业帮电离度 怎么算,高中化学
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/18 21:05:16
电离度 怎么算,高中化学
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100% = （分子、分母同除以阿氏常数）= （分子、分母同除以溶液体积）
再问： 比如说氨水怎么算
再答： 在氨水中，已电离的一水合氨为0.2mol，未电离的一水合氨为1.8mol。求该溶液中一水合氨的电离度。
α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%
再问： 电离度 和 点解程度 还有溶度积 ksp 都是啥区别，我搞混了
再答： 溶度积常数
难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为一常数，这个平衡常数Ksp叫做溶度积常数，简称溶度积。
根据平衡常数表达式的书写原则，对于通式
AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)
溶度积的表达式为
K(AB ) =
{ceq(A m+ )/ cq }n ·{ceq(Bn-)/ cq }m sp nm
与其他平衡常数一样，Ksp的数值既可由实验测得，也可以应用热力学数据来计算。
电离常数
电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。
再问： 比如说氨水怎么算
再答： 在氨水中，已电离的一水合氨为0.2mol，未电离的一水合氨为1.8mol。求该溶液中一水合氨的电离度。
α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%
再问： 电离度 和 点解程度 还有溶度积 ksp 都是啥区别，我搞混了
再答： 溶度积常数
难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为一常数，这个平衡常数Ksp叫做溶度积常数，简称溶度积。
根据平衡常数表达式的书写原则，对于通式
AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)
溶度积的表达式为
K(AB ) =
{ceq(A m+ )/ cq }n ·{ceq(Bn-)/ cq }m sp nm
与其他平衡常数一样，Ksp的数值既可由实验测得，也可以应用热力学数据来计算。
电离常数
电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。