2.水的离子积常数的表达式（）； 100℃时,水的离子积常数为（）,此条件下PH=7呈（）性

溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到 水解常数的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与电离常数及水的离子积的关系? 某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（ 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温（水的离子积常数为10的负十二次方）,混合 kw为水的离子积常数若溶液中c2（OH－）＝Kw溶液的PH可能小于7.为什么是对的. 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7? 温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗 如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.） 某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混