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电离程度怎么变氨水中 加同浓度的盐酸 电离度怎么变 c（OH-）怎么变? 求解释

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/26 20:33:32
电离程度怎么变
氨水中 加同浓度的盐酸 电离度怎么变 c（OH-）怎么变? 求解释
氨水是弱电解质不能完全电离 在水中的电离平衡方程 NH3*H2O --（可逆符号）---- NH4(+)+OH(-)
加入HCL后 HCL是强电解质 在水中完全电离生成H(+)和CL（-）,H(+)浓度增加,而H(+)和OH（-）可以生成更稳定更不容易电离的H2O,所以 c（OH-）降低,上面的可逆反应正向进行,由于是同浓度的hcl,一元酸,最终的反应结果是氨水完全电离,抛开挥发的因素,整个溶液的ph会变成7,即氯化铵溶液
再问： 那 相比与加入盐酸之前 电离度是增大？
再答： 氨水是弱电解质，所以电离程度较小，在加入盐酸之后，化学平衡正向进行，表示电离程度增大的。
电离程度氨水加水氨水加水后电离程度怎么变,有的说一直增大,老师也这样说,但是有别班老师说电离程度先增大后减小,说随水量增 1摩尔每升一水合氨电离,加了0.1摩尔每升硫酸,氢氧根离子浓度怎么变? 溶液的导电性由离子浓度决定,弱酸弱碱溶液如果加水,电离程度加大,电离的H+(OH-)增多,导电性该怎变? 醋酸电离的问题1.醋酸电离的过程中,向其中加入醋酸,醋酸分子怎么变,为什么?（从电离平衡的角度回答） 2.还是醋酸电离, 向醋酸溶液中加入稀盐酸,醋酸电离程度和氢离子浓度怎么变化? 怎么求水的电离程度 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C（OH－）/C（NH3•H2O）怎么变 在电离平衡中加水,平衡向正反应移动,那么生成物的量增多,那么,生成物的浓度怎么变. 氨水电离 加入1水 2HCL 3NAOH 4CH3COONH4 5加热 对平衡移动方向,OH- 、NH4+离子的浓度的变 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入 氨水中加盐酸PH等于7时 (NH4+)=(CL-)>(H+)=(OH-) (H+)是由HCL电离的 OH-为氨水电离 N “在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗