弱电解质电离平衡中物质的量处理?例如醋酸电离CH3COOH=H++CH3COOH-
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 05:46:09
弱电解质电离平衡中物质的量处理?例如醋酸电离CH3COOH=H++CH3COOH-
加水稀释时H+的物质的量为什么增大?还有升温,加入冰醋酸H+的物质的量为什么也增大?加入CH3COONa和或NaOH时H+的物质的量会减小?物质的量与什么有关呢?
加水稀释时H+的物质的量为什么增大?还有升温,加入冰醋酸H+的物质的量为什么也增大?加入CH3COONa和或NaOH时H+的物质的量会减小?物质的量与什么有关呢?
电离度随浓度的降低而增大.(因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
这个问题我来讲一下,就以醋酸为例吧
CH3COOH↔CH3COO- + H+
加入水稀释时溶液浓度变稀,电离度增大,平衡向右,H+的物质的量就增大了;
升温:因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度.
加入CH3COONa或NaOH时:
当加入CH3COONa,CH3COO- 的浓度就增加了,平衡向左,移动同时消耗H+,H+的物质的量减小
当加入NaOH时,消耗H+生成CH3COONa,CH3COO- 的浓度就增加了,推动平衡向左,同时消耗H+,H+的物质的量减小
这个问题我来讲一下,就以醋酸为例吧
CH3COOH↔CH3COO- + H+
加入水稀释时溶液浓度变稀,电离度增大,平衡向右,H+的物质的量就增大了;
升温:因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度.
加入CH3COONa或NaOH时:
当加入CH3COONa,CH3COO- 的浓度就增加了,平衡向左,移动同时消耗H+,H+的物质的量减小
当加入NaOH时,消耗H+生成CH3COONa,CH3COO- 的浓度就增加了,推动平衡向左,同时消耗H+,H+的物质的量减小
电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH = CH3COO- + H+要使溶
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
【高中化学】①溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡
电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,若只改变下列条件之一,溶液中醋酸的电离平衡不移动的是( )
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)增大
关于弱电解质电离平衡(以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例)
请问在溶液中CH3COOH=CH3COO_+H+这个电离平衡中能不能说氢离子浓度等于醋酸根离子浓度,是不是在纯的溶液中可
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡(要求写出简单操作、实验现
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COO