关于浓硫酸的一道题,帮忙解释解释啊o(∩_∩)o
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 19:36:57
关于浓硫酸的一道题,帮忙解释解释啊o(∩_∩)o
用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定溶到100mL,所得SO42-的浓度为3.18mol/L,试求溶液中硫酸铜的物质的量浓度.
用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定溶到100mL,所得SO42-的浓度为3.18mol/L,试求溶液中硫酸铜的物质的量浓度.
18.4mol/L的浓硫酸20毫升,那么硫酸根:0.368mol
稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L,
则硫酸根:0.318mol
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
则一共消耗硫酸根:0.368-0.318=0.05mol,生成SO2 0.05mol
生成CuSO4 0.05mol,则100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度0.5mol/L
稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L,
则硫酸根:0.318mol
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
则一共消耗硫酸根:0.368-0.318=0.05mol,生成SO2 0.05mol
生成CuSO4 0.05mol,则100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度0.5mol/L
急!英语达人快来,请帮忙详细解释一道语法填空题,O(∩_∩)O谢谢!
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