作业帮电解锰酸钾溶液制高锰酸钾
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/03 07:16:21
电解锰酸钾溶液制高锰酸钾
以锰酸钾为电解液,镍板为阳极,铁板为阴极,阴阳极的电极反应式分别是什么?
以锰酸钾为电解液,镍板为阳极,铁板为阴极,阴阳极的电极反应式分别是什么?
阳极:
2MnO42-一2e- =2MnO4-
阴极:
2H2O十2e- =2OH-十H2↑
总反应:
2K2MnO4+2H2O=电解=2KMnO4+2KOH+H2↑
再问： 阳极为什么不是氢氧根失电子呢？阴极为什么不是氢离子得电子呢？ （还有一个一直纠结的问题...一并问了吧，我想你不会介意的，(*^__^*) 嘻嘻……就是判断一个已经平衡了但又加入了新物质的化学反应，什么时候用等效平衡，什么时候用化学平衡常数啊……总是分不清呢，而且这俩判断出来通常结果都是相反的……）
再答： 阳极氢氧根放电顺序在锰酸根之后。 阴极是本质氢离子得电子。水大量参与反应，电解消耗氢离子促进水电离，氢氧根生成。写产生氢氧根和消耗氢离子其实本质是一样的。你可以写氢离子得电子，我只是为了凸显水是反应物。 当两边气体系数之和相等，加进去的气体物质比例和原来反应物比例相等用等效。而如果两边系数之和不相等的时候，必须还要多加一条是恒压系统才能等效。平衡常数则作用于不规则的添加物质。
2MnO42-一2e- =2MnO4-
阴极:
2H2O十2e- =2OH-十H2↑
总反应:
2K2MnO4+2H2O=电解=2KMnO4+2KOH+H2↑
再问： 阳极为什么不是氢氧根失电子呢？阴极为什么不是氢离子得电子呢？ （还有一个一直纠结的问题...一并问了吧，我想你不会介意的，(*^__^*) 嘻嘻……就是判断一个已经平衡了但又加入了新物质的化学反应，什么时候用等效平衡，什么时候用化学平衡常数啊……总是分不清呢，而且这俩判断出来通常结果都是相反的……）
再答： 阳极氢氧根放电顺序在锰酸根之后。 阴极是本质氢离子得电子。水大量参与反应，电解消耗氢离子促进水电离，氢氧根生成。写产生氢氧根和消耗氢离子其实本质是一样的。你可以写氢离子得电子，我只是为了凸显水是反应物。 当两边气体系数之和相等，加进去的气体物质比例和原来反应物比例相等用等效。而如果两边系数之和不相等的时候，必须还要多加一条是恒压系统才能等效。平衡常数则作用于不规则的添加物质。