FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8 g FeS放入400 mL 3.0 mol·L-1的盐酸中,以制
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 06:49:28
FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8 g FeS放入400 mL 3.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,试计算:
(1)收集到的H2S的体积.
(2)溶液中Fe2+的浓度.
(1)收集到的H2S的体积.
(2)溶液中Fe2+的浓度.
FeS的物质的量为0.1mol,HCl物质的量为1.2mol
根据反应:
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑
当FeS完全反应需要0.2mol的HCl,但盐酸中含有1.2mol的HCl,因此,HCl过量,FeS完全反应
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑
1 1 1
0.1 x y
解得x=y=0.1mol
(1)H2S气体体积为2.24L(标况)
(2)Fe2+浓度为:0.25mol/L(假设溶液总体积仍为400mL)
根据反应:
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑
当FeS完全反应需要0.2mol的HCl,但盐酸中含有1.2mol的HCl,因此,HCl过量,FeS完全反应
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑
1 1 1
0.1 x y
解得x=y=0.1mol
(1)H2S气体体积为2.24L(标况)
(2)Fe2+浓度为:0.25mol/L(假设溶液总体积仍为400mL)
FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S,
8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.
几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液
把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算:
硫化亚铁能跟盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁.把8.8克硫化亚铁放入200毫升2摩尔每升的盐酸中,以制备硫化氢.反应完全
将3.9g镁铝合金跟1mol/L 500ml的盐酸反应 生成4.48L气体 求在反应后的溶液中,至少需加入多少毫升5mo
把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应
干燥H2S气体欲制取纯净、干燥的H2S气体,应选用的试剂是:A,FeS、稀硫酸、无水硫酸铜 B,FeS、浓硫酸、浓盐酸C
物质的量计算题把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算:(1)该合金中镁和铝的物质
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