为什么弱电解质浓度增大电离程度减小,浓度减小电离程度增大?

为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将 同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解, 醋酸电离时加入冰醋酸为什么电离程度减小,而氢离子溶度增大 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少 同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　） 关于浓度对水解的影响上,增加盐使浓度增大,水解程度到底增大还是减小,为什么? 在氨水中通入适量氨气,电离程度减小,c（NH4+)增大?c（OH-)也增大呢? 电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?...